1.3.1探究碱的性质讲义

1.3.1探究碱的性质

知识点

一、碱的定义:电离时生成的阴离子只有OH离子的化合物,叫做碱。

二、碱的化学性质(碱具有通性的原因:碱的水溶液里都能含有OH离子)

B、酸性氧化物 + 可溶性碱 → 盐 + 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (密封保存)

2.氢氧化钠收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

4.氢氧化钙放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (检验CO2的存在)

5. 氢氧化钙吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

6.氢氧化钠与二氧化硅反应:2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O (保存NaOH的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)

C、酸 + 碱 → 盐 + 水 (需加指示剂来显示反应的发生)

1.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O (熟石灰长用于改善酸性土壤)

3.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 5.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 6.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

7.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

D、可溶性盐 + 可溶性碱 → 新盐 + 新碱 (常用于制取不溶性碱)

1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

4. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (土法制碱)

补充:1.可溶性碱 对应的碱性氧化物溶于水生成碱:

氧化钠和水:Na2O+ H2O = 2NaOH

氧化钾和水:K2O+ H2O =2KOH

氧化钡和水:BaO+ H2O =Ba(OH)2

氧化钙和水:CaO+ H2O =Ca(OH)2 (生石灰做干燥剂发生化学反应)

2.不溶性碱 对应的碱加热会分解 例如:Cu(OH)2O

△氢氧化镁:Mg(OH)22O

△氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2 O3+ 3H2O

++2+ +2++3.碱的溶解性:K、Na、Ba、NH4都溶,Ca微溶,Ag不存在,其余全不溶

基础练习

一、选择题

1.下列是某些物品的近似pH,呈碱性的是( )

A、 猕猴桃(pH=3.2) B、醋 (pH=3.3) C、纯牛奶(pH=6.5) D、小苏打(pH=9.1)

2.下列性质中,可以确定某物质属于碱的是( )

A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水

3.下列物质中属于碱的是( )

A.纯碱Na2CO3 B.烧碱NaOH C.胆矾CuSO4•5H2O D.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

4.下列物质不属于碱的是( )

A.氨水(NH3•H2O) B.氢氧化钠 C.氢氧化钙 D.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

5.下列物质,属于可溶性碱的是( )

A.Fe(OH)3 B.CaO C.NaOH D

.HCl

--A、可溶性碱与指示剂作用 :遇紫色石蕊试液班蓝遇无色酚酞试液变红

6.(2012•广州)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

7.下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是( )

A、向pH等于12氢氧化钙溶液不断加水稀释 B、20℃向一杯不饱和KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

C、向稀盐酸中加入过量烧碱溶液 D、将一定质量碳在密闭容器中(含空气)加热

8.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式CsOH,则下列叙述中不正确的是( )

A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红

+-C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs、OH

二、实验探究

1.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验.

2.氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠.

(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,对其变质情况进行了如下探究.

【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.

【实验与结论】

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:

向该溶液中加入 ,充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.

(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数.

【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物).取10.0g待测样品,进行实验.

实验步骤如下:

a.连接好装置,并检查气密性; b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;

c.称量装置D的质量为83.4g; d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止; e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气; f.再次称量装置D的质量为84.5g.

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用(选填字母).

A.氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B.澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸

C.氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D.浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②步骤e与空气想通的在作用是 .

③若没有装置C,则会导致测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

4.(2012•嘉兴)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验.

实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问:

(1)实验二中若观察到U型管左端液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应.

(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除 对实验的干扰.

5.有A、B、C、D四种物质,它们之间的转化关系可用下列方程式表示:

A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl

(1)若D为蓝色沉淀,则A是 ,C是

(2)若D为红褐色沉淀,则A是 B是

三、计算题

1、将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合液pH为7。如果反应后溶液的温度保持在20℃,从溶液中可分析出KCl多少克?(20℃时氯化钾的溶解度为34.2g)

巩固提高

1.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是( )

A B C D

2.下列物质长期敞口放置在空气中,质量会增加且新物质生成的是( )

A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、氢氧化钠

3.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )

A.固体氢氧化钠要密闭保存 B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化

C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性

4.(2012•苏州)清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是( )

A.稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗

B.稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗

C.蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗

D.蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗

5.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管内没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( )

A.稀盐酸和碳酸钠 B.水和生石灰

C.锌和稀盐酸 D.水和硝酸铵

二、实验探究

1.有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱.右图表示的是A、B、C的溶液两

两反应的实验现象.请根据实验现象回答:

(1)写出化学式:A ,C ,D ;

(2)B、C反应方程式: ;

(3)A、C反应方程式: .

2.(2013•高淳县一模)学习碱的性质时,同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验,实验方案如图1所示(说明:实验中使用的药品均为溶液).请回答下列问题:

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式 .,在加盐酸过程中,没有观察到明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法 .

(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中.为了处理废液废渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如图2所示:

由上述分析可知:

② 无色气体E的化学式 ;

②固体A中一定含有碳酸钙和 ;

③ 色溶液B中使酚酞变红的物质是 ;

④ 色溶液D中的溶质有酚酞、 ,可能还有HCl

3、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH中的一种,现对污水作如下处理:①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀;②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池,产生大量的气泡;③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池,最终污水显中性,再向外排放。(1)试推断各车间污水的污染物分别为:A B C (2)最终向外排放的水中含有的溶质是 写出第三反应池中反应的化学方程式:

4.已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系:(1)A+B →C+H2O (2) C+KOH →D↓(蓝色)+E (3) B+Ba(NO3)2 → F↓+HNO3 则A、C、F的化学式依次是 、 、 。

5、 鉴别题:

A、现有氯化钠,硝酸,氢氧化镁,氯化铁四种溶液,不用任何试剂,仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来,请说出鉴别方法,并写出方程式。

B、现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液,氯化钠溶液,硫酸钠溶液,硫酸铜溶液。不用其它试剂,请把它们鉴别开来,写出鉴别步骤,并写出化学方程式

6. 除去括号里少量的杂质,写出化学方程式

氢氧化钠(氢氧化钙)

稀硝酸(稀盐酸)

1.3.1探究碱的性质

知识点

一、碱的定义:电离时生成的阴离子只有OH离子的化合物,叫做碱。

二、碱的化学性质(碱具有通性的原因:碱的水溶液里都能含有OH离子)

B、酸性氧化物 + 可溶性碱 → 盐 + 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (密封保存)

2.氢氧化钠收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

4.氢氧化钙放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (检验CO2的存在)

5. 氢氧化钙吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

6.氢氧化钠与二氧化硅反应:2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O (保存NaOH的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)

C、酸 + 碱 → 盐 + 水 (需加指示剂来显示反应的发生)

1.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O (熟石灰长用于改善酸性土壤)

3.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 5.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 6.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

7.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

D、可溶性盐 + 可溶性碱 → 新盐 + 新碱 (常用于制取不溶性碱)

1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

4. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (土法制碱)

补充:1.可溶性碱 对应的碱性氧化物溶于水生成碱:

氧化钠和水:Na2O+ H2O = 2NaOH

氧化钾和水:K2O+ H2O =2KOH

氧化钡和水:BaO+ H2O =Ba(OH)2

氧化钙和水:CaO+ H2O =Ca(OH)2 (生石灰做干燥剂发生化学反应)

2.不溶性碱 对应的碱加热会分解 例如:Cu(OH)2O

△氢氧化镁:Mg(OH)22O

△氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2 O3+ 3H2O

++2+ +2++3.碱的溶解性:K、Na、Ba、NH4都溶,Ca微溶,Ag不存在,其余全不溶

基础练习

一、选择题

1.下列是某些物品的近似pH,呈碱性的是( )

A、 猕猴桃(pH=3.2) B、醋 (pH=3.3) C、纯牛奶(pH=6.5) D、小苏打(pH=9.1)

2.下列性质中,可以确定某物质属于碱的是( )

A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水

3.下列物质中属于碱的是( )

A.纯碱Na2CO3 B.烧碱NaOH C.胆矾CuSO4•5H2O D.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

4.下列物质不属于碱的是( )

A.氨水(NH3•H2O) B.氢氧化钠 C.氢氧化钙 D.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

5.下列物质,属于可溶性碱的是( )

A.Fe(OH)3 B.CaO C.NaOH D

.HCl

--A、可溶性碱与指示剂作用 :遇紫色石蕊试液班蓝遇无色酚酞试液变红

6.(2012•广州)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

7.下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是( )

A、向pH等于12氢氧化钙溶液不断加水稀释 B、20℃向一杯不饱和KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

C、向稀盐酸中加入过量烧碱溶液 D、将一定质量碳在密闭容器中(含空气)加热

8.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式CsOH,则下列叙述中不正确的是( )

A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红

+-C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs、OH

二、实验探究

1.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验.

2.氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠.

(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,对其变质情况进行了如下探究.

【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.

【实验与结论】

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:

向该溶液中加入 ,充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.

(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数.

【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物).取10.0g待测样品,进行实验.

实验步骤如下:

a.连接好装置,并检查气密性; b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;

c.称量装置D的质量为83.4g; d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止; e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气; f.再次称量装置D的质量为84.5g.

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用(选填字母).

A.氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B.澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸

C.氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D.浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②步骤e与空气想通的在作用是 .

③若没有装置C,则会导致测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

4.(2012•嘉兴)在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验.

实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况. 实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问:

(1)实验二中若观察到U型管左端液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应.

(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除 对实验的干扰.

5.有A、B、C、D四种物质,它们之间的转化关系可用下列方程式表示:

A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl

(1)若D为蓝色沉淀,则A是 ,C是

(2)若D为红褐色沉淀,则A是 B是

三、计算题

1、将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合液pH为7。如果反应后溶液的温度保持在20℃,从溶液中可分析出KCl多少克?(20℃时氯化钾的溶解度为34.2g)

巩固提高

1.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是( )

A B C D

2.下列物质长期敞口放置在空气中,质量会增加且新物质生成的是( )

A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、氢氧化钠

3.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )

A.固体氢氧化钠要密闭保存 B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化

C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性

4.(2012•苏州)清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是( )

A.稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗

B.稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗

C.蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗

D.蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗

5.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管内没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( )

A.稀盐酸和碳酸钠 B.水和生石灰

C.锌和稀盐酸 D.水和硝酸铵

二、实验探究

1.有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱.右图表示的是A、B、C的溶液两

两反应的实验现象.请根据实验现象回答:

(1)写出化学式:A ,C ,D ;

(2)B、C反应方程式: ;

(3)A、C反应方程式: .

2.(2013•高淳县一模)学习碱的性质时,同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验,实验方案如图1所示(说明:实验中使用的药品均为溶液).请回答下列问题:

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式 .,在加盐酸过程中,没有观察到明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法 .

(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中.为了处理废液废渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如图2所示:

由上述分析可知:

② 无色气体E的化学式 ;

②固体A中一定含有碳酸钙和 ;

③ 色溶液B中使酚酞变红的物质是 ;

④ 色溶液D中的溶质有酚酞、 ,可能还有HCl

3、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH中的一种,现对污水作如下处理:①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀;②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池,产生大量的气泡;③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池,最终污水显中性,再向外排放。(1)试推断各车间污水的污染物分别为:A B C (2)最终向外排放的水中含有的溶质是 写出第三反应池中反应的化学方程式:

4.已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系:(1)A+B →C+H2O (2) C+KOH →D↓(蓝色)+E (3) B+Ba(NO3)2 → F↓+HNO3 则A、C、F的化学式依次是 、 、 。

5、 鉴别题:

A、现有氯化钠,硝酸,氢氧化镁,氯化铁四种溶液,不用任何试剂,仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来,请说出鉴别方法,并写出方程式。

B、现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液,氯化钠溶液,硫酸钠溶液,硫酸铜溶液。不用其它试剂,请把它们鉴别开来,写出鉴别步骤,并写出化学方程式

6. 除去括号里少量的杂质,写出化学方程式

氢氧化钠(氢氧化钙)

稀硝酸(稀盐酸)


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